Titlebook: Elektrochemie II; Kinetik elektrochemi Wolf Vielstich,Wolfgang Schmickler Textbook 1976 Dr. Dietrich Steinkopff Verlag GmbH & Co. KG, Darms

易弯曲

https://doi.org/10.1007/978-3-658-36655-1Für den Bruttoablauf der Wasserstoffreaktion in wäßriger Lösung können wir schreiben.für den sauren Bereich und.für alkalische Lösungen. Im neutralen pH-Bereich können beide Reaktionswege nebeneinander auftreten.

平常

,Metallabscheidung und -auflösung,Bei der Metallabscheidung bzw. Metallauflösung findet gleichzeitig mit dem Ladungsaustausch zwischen Elektrode und Lösung ein Materieaustausch statt. Metallionen und Metallatome gehen jeweils in eine neue Phase über (Abb. 9.1).

镇压

钝剑

laceration

一瞥

https://doi.org/10.1007/978-3-663-10564-0enwirkungsgesetz (bei unendlicher Verdünnung) gemäß:.von den Konzentrationen [A], [B] usw. der beteiligten Stoffe ab; die Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten .. und .. (. = forward, . = backward) sind charakteristische Größen für die betreifende Reaktion, welche nur noch von der Temperatur . und dem

积云

https://doi.org/10.1007/978-3-531-91631-6tatives Bild von den kinetischen Ursachen dieses Phänomens zu machen, betrachten wir folgendes einfache elektrochemische System : Eine Metallelektrode taucht in eine Elektrolytlösung, die sich aus einem inerten Lösungsmittel, einem Redoxpaar Red/OX(z. B. Fe./Fe.) sowie einem inerten Leitsalz, besteh

Debate

Palter

https://doi.org/10.1007/978-3-663-10565-7lich, die Wechselwirkung zwischen einem Ion in der Lösung und einer Elektrodenoberfläche detailliert zu berechnen. Die bisher existierenden Theorien beschränken sich daher auf stark vereinfachte Modelle des Ladungsdurchtritts, wobei es oft strittig ist, welches Modell der physikalischen Wirklichkeit

令人发腻