Titlebook: Allgemeine und Anorganische Chemie; Eine Einführung Norbert Kuhn,Thomas M. Klapötke Textbook 2014 Springer-Verlag Berlin Heidelberg 2014 Al

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Einleitung,h. die Stoffchemie bereits an den Anfang der Abhandlung gestellte, Vorgehensweise hilfreich ist. Für Absolventen der Bachelor-Prüfung der Chemie und angrenzender Fächer mag seine Kenntnis als Präsenzbestand, der ohne Konsultation weiterer Quellen verfügbar sein sollte, angesehen werden.

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Chemische Stoffe,en und chemischen Eigenschaften aufgebaut sein, oder . sein. Homogene Systeme haben durchgehend identische Eigenschaften. Sie können Lösungen (man unterscheidet zwischen flüssigen und festen Lösungen oder Gasmischungen) oder reine Stoffe sein. Reine Stoffe wiederum lassen sich in chemische Verbindun

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Atombau I,n Atomen (Atombindung) bzw. Ionen (Ionenbindung) gebildet werden. Das Knüpfen und Lösen solcher Bindungen bezeichnet man als .. Demgegenüber ist die Spaltung und Verschmelzung von Atomen ein physikalischer Vorgang, der später besprochen werden soll (vgl. E40). Zum Verständnis der chemischen Bindung,

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Die Elemente der Gruppe 18 (Edelgase),s ist nicht der Fall. Dennoch nehmen diese Elemente insofern eine Sonderstellung ein, als sie als einzige Elemente unter Normalbedingungen (1 at 20 °C) atomar vorkommen. Sie vereinigen sich also nicht mit sich selbst zu Edelgasmolekülen.

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Der Wasserstoff,hemischer Bindungen auszeichnen, sind die . (zur Definition vgl. ..1) durch teilweise besetzte Valenzorbitale der Nebenquantenzahlen s und p charakterisiert, die – abgesehen vom Element Wasserstoff – über vollständig besetzten oder leeren inneren Orbitalen liegen. Hieraus resultiert für diese Atome

通便

追逐

渗透

Die Elemente der Nebengruppen,2)f. aufweisen. Die Elemente der Gruppe 12 (2. Nebengruppe) besitzen die Elektronenanordnung ns.(n − 1)d. und werden gelegentlich in der Systematik den Elementen der Hauptgruppen („repräsentative Elemente“, Anordnung der Valenzelektronen n(s,p). über vollständig besetzten oder leeren Unterschalen) z

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Atombau II, definiert Kap. 4. Zum besseren Verständnis dieser für die Chemie grundlegenden Aufbauprinzipien müssen wir die Wechselwirkung zwischen Atomkern und Elektronenhülle auf der Grundlage der klassischen Physik beschreiben. Wir folgen hierbei zunächst der von . (1913) entwickelten Beschreibung des Wasser

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