Titlebook: Anorganische Strukturchemie; Ulrich Müller Textbook 2008Latest edition Vieweg+Teubner Verlag | Springer Fachmedien Wiesbaden GmbH, Wiesbad

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,Molekülstrukturen I: Verbindungen der Hauptgruppenelemente,und Molekülionen nur dann vor, wenn an ihrem Aufbau Wasserstoff oder Elemente der vierten bis siebten Hauptgruppe des Periodensystems beteiligt sind (die Ausnahmen betreffen Moleküle wie Li. in der Gasphase). Die genannten Elemente sind bestrebt, die Elektronenkonfiguration des ihnen im Periodensyst

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,Molekülstrukturen II: Verbindungen der Nebengruppenelemente,eben sich die gleichen Aussagen zur Molekularstruktur. Anders wirken sich dagegen die . Elektronen aus. Diese sind bei Atomen von Nebengruppenelementen in der Regel .-Elektronen, für deren Aufenthaltsort fünf .-Orbitale in Betracht kommen. Wie sich die Elektronen auf diese Orbitale verteilen und wie

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,Molekülorbital-Theorie und chemische Bindung in Festkörpern,erminus Orbital ist eine künstliche Wortschöpfung, der einerseits an die Vorstellung eines kreisenden Elektrons erinnern soll (orbit=Umlaufbahn), andererseits aber zum Ausdruck bringen soll, daß damit die Verhältnisse nicht ausreichend genau erfaßt werden. Mathematisch wird das Elektron als stehende

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Die Elementstrukturen der Nichtmetalle,7): . Für die Elemente der dritten und höherer Perioden gilt außerdem das .: die 8-. Bindungen werden normalerweise zu 8-. verschiedenen Atomen geknüpft, Mehrfachbindungen werden vermieden. Beim Kohlenstoff als Element der zweiten Periode ist dagegen der im Vergleich zu Diamant weniger vernetzte Gra

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Diamantartige Strukturen,nstoffatomen. Denkt man sich in einer Schicht des grauen Arsens (vgl. Abb. 11.7) alle As-Atome durch C-Atome ersetzt, so kann jedes dieser Atome noch eine Bindung eingehen, die senkrecht zur Schicht orientiert ist. Von einem der Sesselringe der Schicht aus betrachtet, nehmen die Bindungen innerhalb

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Polyanionische und polykationische Verbindungen. Zintl-Phasen,Achterschalen erfüllen. Zu ihnen gehören nicht nur zahlreiche aus Nichtmetallen aufgebaute Molekülverbindungen, sondern auch Verbindungen aus Elementen, die im Periodensystem links von der .-Linie stehen, mit Elementen, die rechts davon stehen. Die .-Linie ist eine Grenzlinie, die im Periodensystem

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